酸鹼平衡與氧化還原滴定分析原理

📝 歷屆考古題

• 114年 moea_joint_essay 第一題
  0.03 M HCl
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• 114年 moea_joint_essay 第一題
  已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V、E°(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = +1.70 V，請求出此反應的標準電池電位 E°cell。（5 分）
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• 114年 moea_joint_essay 第二題
  0.08 M H₂SO₄ (H₂SO₄ 的 Ka2 = 1.2×10⁻²)
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• 114年 moea_joint_essay 第二題
  若反應進行時 [Ce⁴⁺] = 0.010 M、[Ce³⁺] = 1.0 M、[Fe³⁺] = 0.10 M、[Fe²⁺] = 1.0 M 請利用 Nernst 方程式(Ecell = E°cell…
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• 114年 moea_joint_essay 第三題
  0.02 M H₂CO₃ (H₂CO₃ 的 Ka1 = 4.4×10⁻⁷，Ka2 = 4.7×10⁻¹¹)
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• 113年 moea_joint_essay 第一題
  請計算若以 18 M 濃硫酸配製 50 % (溶液甲) 882 g，需取多少毫升(計算至整數，以下四捨五入)？（3 分）
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• 113年 moea_joint_essay 第一題
  將銀電極浸入於呈現出碘化銀飽和態，且碘離子活性值剛好等於 1 的溶液中，請計算銀電極的電位值(AgI 的 KSP = 8.3×10^-17) (Ag+ ＋ e- → Ag(s) E0 = 0.799…
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• 113年 moea_joint_essay 第二題
  請計算取 50 % (溶液甲) 100 mL，配製 30 % (溶液乙)，水分需添加多少毫升(計算至整數，以下四捨五入)？（4 分）
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• 113年 moea_joint_essay 第二題
  將鎘電極浸入於 0.0150 M Cd2+溶液後構成一個半電池，請計算該電極的電位值 (Cd2+ ＋ 2e- → Cd(s) E0 = -0.403 V) (計算至小數點後第 3 位，以下四捨五入)…
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• 113年 moea_joint_essay 第三題
  請計算以 50 % (溶液甲) 與 30 % (溶液乙) 配製 42 %溶液，則甲比乙之重量比為何？ （4 分）
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• 113年 moea_joint_essay 第四題
  請計算取 50 % (溶液甲) 20 mL 與 30 % (溶液乙) 50 mL 混合後，濃度百分率為何(計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)？（4 分）
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• 112年 moea_joint_essay 第一題
  0.100 M 之 H3PO4水溶液。
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• 112年 moea_joint_essay 第二題
  實驗發現當 Fe(SCN)2+濃度大於 6.4×10^-6 M 時，一般觀察者可以察覺其溶液為紅色。若以 0.100 M 之 KSCN 滴定 50.0 ml 含 0.050 M 之 Ag+的溶液，以…
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• 112年 moea_joint_essay 第二題
  0.100 M 之 Na3PO4水溶液。
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• 112年 moea_joint_essay 第二題
  以凱氏法分析一含 CO(NH2)2之 0.2000 克樣品，將 NH3收集於 50.00 ml 的 0.0500 M 硫酸溶液中，過量的硫酸用 3.40 ml 的 0.0500 M 氫氧化鈉溶液反滴定…
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• 112年 moea_joint_essay 第三題
  0.200M 之 H3PO4及 0.150M 之 KH2PO4混合水溶液。
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• 111年 moea_joint_essay 第一題
  在溫度 25 ℃下，CaF2(s)於 pH = 3.00 水溶液中的溶解度。(相關平衡常數如下) CaF2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2F-(aq) Ksp = 3.9 × 10^-11 F-(…
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• 111年 moea_joint_essay 第一題
  請計算反應達當量點所需 KMnO4(aq)之體積(L)。（5 分）
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• 111年 moea_joint_essay 第二題
  AgCl(s)於含有 10.0 M NH3(aq)溶液中的溶解度。(相關平衡常數如下) AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp = 1.6 × 10^-10 Ag+(aq) +…
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• 111年 moea_joint_essay 第二題
  請計算反應達當量點時顯示電位為何(計算至小數點後第3位，以下四捨五入)？（10分）
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• 111年 moea_joint_essay 第三題
  請計算本氧化還原滴定反應的平衡常數。（5 分）
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• 111年 moea_joint_essay 第六題
  六、草酸鈣水合物(hydrated calcium oxalate，CaC2O4‧H2O)的熱重分析(TGA)結果如下圖，請由圖譜之分析數據，推論三段熱分解反應方程式，非由分析數據推論之方程式不計分。…
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• 110年 moea_joint_essay 第二題
  在 500.0 mL 1.00 M 甲酸(HCOOH)溶液中需要加入多少量的甲酸鈉，才能配製 pH 3.50 的緩衝溶液(甲酸 pKa = 3.74，甲酸鈉分子量 68 g/mol，計算至小數點後第…
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• 109年 moea_joint_essay 第一題
  溶解度積 KSP的定義（3 分）
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• 109年 moea_joint_essay 第一題
  請計算草酸鈣和草酸鎂分別占原有樣品之百分比為多少？
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• 109年 moea_joint_essay 第二題
  沉澱條件與溶解度積的關係（3 分）
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• 109年 moea_joint_essay 第二題
  若將樣品加熱到 900 ℃，則產物變成氧化鈣(CaO)和氧化鎂(MgO)的總重量為多少？
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• 109年 moea_joint_essay 第三題
  將 50 mL的 2.0 × 10-4 M氯化鋇(BaCl2)水溶液加入 200 mL的 1.0 × 10-5 M硫酸鈉(Na2SO4)水溶液，請計算說明能否產生硫酸鋇(BaSO4)沉澱(硫酸鋇 Ks…
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• 109年 moea_joint_essay 第四題
  25 ℃平衡時，飽和硫酸鋇水溶液中[Ba2+]的最大濃度（4 分）
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• 109年 moea_joint_essay 第五題
  飽和硫酸鋇水溶液加入 1.0 × 10-3 M硫酸鉀(K2SO4)後，溶液中[Ba2+]的最大濃度（4分）
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• 109年 moea_joint_essay 第六題
  比較 AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 之 Ksp，並由高至低依序排列（3 分）
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• 108年 moea_joint_essay 第一題
  濃硫酸之當量濃度 (eq/L) 為何？（5 分）
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• 108年 moea_joint_essay 第一題
  50.00 ml 之 0.050 M HCl，試求加入後該溶液之 pH 值為何？（10 分）
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• 108年 moea_joint_essay 第一題
  寫出此試樣溶液在指示劑酚酞及甲基橙存在下，分別滴定至變色時的反應式。（5分）
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• 108年 moea_joint_essay 第二題
  應取濃硫酸多少體積 (ml) 來配製 5 N 硫酸溶液 1 L？（5 分）
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• 108年 moea_joint_essay 第二題
  50.00 ml 之 0.100 M CH3COOH (以 HOAc 表示)，試求加入後該溶液之 pH 值為何？ (醋酸的 Ka = 1.75×10-5 )（10 分）
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• 108年 moea_joint_essay 第二題
  計算試樣中 NaOH 及 Na2CO3之重量百分率。(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)（10 分）
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• 108年 moea_joint_essay 第三題
  應取 5 N 硫酸溶液多少體積 (ml) 來配製 0.1 M (mole /L) 硫酸溶液 500 ml？（5 分）
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• 107年 moea_joint_essay 第一題
  從鼓風爐中所放出氣體之體積百分組成為，CO2 : 12.0 %、CO : 28.0 %、H2 : 3.0 %、CH4 : 0.6 %、C2H4 : 0.2 %及 N2 : 56.2 %。 (1)假設空…
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• 107年 moea_joint_essay 第二題
  混合 0.01 M 的醋酸溶液 10 毫升與等體積的 0.01 M 的次氯酸溶液，其後稀釋到總體積為 100 毫升。醋酸的游離常數為 1.8 ×10^-5，而次氯酸的游離常數為 3.7 ×10^-8。…
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